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ph緩沖劑的兩大分類和三種配制方法

點擊次數:7513  更新時間2017-10-18  【關閉

    ph緩沖劑是分析測試中應用的試劑溶液。其作用是用來穩定溶液的pH值,以滿足測試中對恒定pH的要求。雖然ph緩沖劑的組成并不復雜,但關于ph緩沖劑的計算卻是酸堿滴定分析中計算zui為復雜的內容。下面介紹一下ph緩沖劑的組成和各種類型的化學計算方法。
    ph緩沖劑包括兩大類:標準緩沖溶液和普通緩沖溶液。
    標準緩沖溶液主要用在酸度計測量溶液pH值時的儀器校正和定位,要求數值準確、。因此對試劑純度、濃度準確性、溫度等都有嚴格要求,這類緩沖溶液有專門的化學試劑商品,可以購買配制,也可以用優級純試劑按資料的配比配制。
    普通緩沖溶液主要用于化學分析和儀器分析中要控制一定pH值的測定過程中。幾乎所有的EDTA絡合滴定都必須在一定的pH范圍內進行,因此,需要加入pH緩沖溶液,例如,測定鉛、鋅用到HAc緩沖溶液,測定鈣、鎂、鋅用到氨緩沖溶液。又如,氧化還原滴定中,碘量法測銅要用到NH4HF2,碘量法測砷、銻要加NaHCO3。
    普通緩沖溶液的配制并不需要像標準緩沖溶液配制那樣嚴格和苛刻,因為對緩沖溶液的pH值要求并不需要非常,因此,可以用分析純試劑來配制,也可以用已有的酸、堿、鹽溶液來“搭配”。
    ph緩沖劑還可以用強酸與弱堿、強堿與酸來配制,歸納起來,應該有三種配制方法:
    (1)弱酸+弱酸鹽,弱堿+弱堿鹽
    例如,HAc-NaAc、NH4Cl-NH3
    (2)弱酸(過量)+強堿(適量),弱堿(過量)+強酸(適量)
    例如,HAc(過量)-NaOH(適量)、NH3(過量)-HCl(適量)。
    這類緩沖溶液需要的共軛堿(NaAc)或共軛酸(NH4Cl)是通過反應后產生的。
    (3)弱酸鹽(過量)+強酸(不足量)或弱堿鹽(過量)+強堿(不足量)
    例如,NaAc(過量)+HCl(適量),NH4Cl(過量)+NaOH(適量)
    緩沖溶液需要的弱酸(HAc)或弱堿(NH3)則通過反應后產生。
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